Question

グダグダ

化学　混合気体の溶解度

①についての質問です。
溶解量＝溶解度×圧力倍×H2Oの体積倍に問題の内容を当てはめると、
(0.023/22.4)mol × [(2.5×10^5×4/5Pa )÷ (1.0×10^5Pa)×5倍
となると思います。

この式の中で1.0×10^5Paは全圧を使って計算すれば良いのですか？1.0×10^5Pa中の酸素や窒素の分圧を使う必要はないですか？

ご解説お願いしますm(_ _)m

4 合気体の溶解度(1) 次の各問いに有効数字 2 桁で答えよ。

吊 標準状態0で, 1.0x10' Pa) で水 1.0L に窒素 N。は 23 mL, 酸素 0。 は 49 mL 溶ける。大気中の
空気は体積で窒素 80%, 酸素 20%の混合気体とし, 水蒸気圧は無視する。

① 0 C, 2.5x10* Pa で水 5.0 L に空気を溶かすと, 溶けた N。 と 0。 はそれぞれ何 mol か。

混合気体の溶解度(1)
① N。 1.0x10~-2mol

0。 5.5 XI0SHTel
② N。 2.2X10? mL(または 2.3X10*mL)

O。 1.2X人2 遇                   >、
[解説 ] 標準状態で水 1.0 L に溶ける気体の物質量をそ
れぞれ zuLmol], zoLmolJとする と,

_0.023
: 2 2

 

の                            22.4

① 2.5X10* Pa での窒素 N。 と酸素 O。 の分圧は,

80                20
ー     6    の    2.5X10*Paメテー
の2.5X10" Pa※ 100 のo三2.5X10* Pa  100

水の量が 5.0 L であるから, 溶けた気体の物質量は,

4
.5X10?x一
9029   2

ーーシシーー   ※   ーードド
20RS還RIRRI
1

テ10X10のmal

 

1
235XU0X Pa
の molX     -   x 50L

レル !        1.0X10* Pa    馬0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

必要ありません。
空気中の窒素と酸素の混合比率は一定だから。
だから標準状態でのmol数に対して、全圧の比率倍すればいいだけ。

グダグダ

ご回答有難う御座いますm(_ _)m
分圧を使う必要はないんですね！