Question

ゆあ

なぜ水酸化ナトリウムが先に反応するんですか？？

有化オトリウムと炭隊ナトリ ウムを合も水溶流がある。 この水溶彼をフ。
ルフタレインを指示楽として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,  0mL
色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示楽として加え, 同じ考隊w
定したとこみ. 5.0mL で変色 した。 最初の水溶液中の水酸化ナトリ ワムと炭酸
トリウムの物質量を求めよ。

 
   
   

 

 

   
  

  まず NaOH の中和反応 (①式) が
①   起こり, さらに NazC0。 の中和反
へ2 応(②式) が起こる。①式,。@⑨式
の反応完了後に。②式で生じた
NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる。
混合溶液と塩酸の滴定曲線は。 2 か所でpH が大
きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で。 フ
ェエノールフタレインの変色により判定できる。 第
2 中和点は③式の中和点で。 メチルオレ ンジの変
色により判定できる。
 水溶液中の NaOH を [mol], NazC0。をッ Lmol]
とすると, 第一段階の滴定 (〈①式+②式の反応) に    0

0
塩酸の滴下量(mL
ついて, NaOH の物質量すNazCO。 の物質量=HC] の物質量  であるから >

ァ [moll キッ[mol] =0.10 molLメで [=2.0x10-3 mol

第一段階の滴定の HC1 の物質量
第二段階の滴定 (③式の反応) について, NaHCO。 の物質量=HCI の
NaHC0。 の物質量は NazC0。 と同じであるから.                            間間電で

ッ [mol]テ0.10 mol/Lx滞 上=5.0X10~*mo1

 

[NaOH+HCI 一 NaCl+ HO
_ NazCO。HC1 一つ NaCl二 NaHCO。
_INaHC0O。二HCI 一 NaCl+HO填CO。…

 

 

@ @

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   

 

…()
第二段階の滴定の HC1 の物質量

(6056)式2ト 4

酸と塩基 2段滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

GM

弱塩基よりも強塩基の方が水素欲しがりだから

ゆあ

炭酸ナトリウムも水酸化ナトリウムも強塩基じゃないんですか？？

GM

炭酸ナトリウムは弱塩基だよ。
強塩基は水酸化バリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化ナトリウム。ばかかなって覚えるの。これ以外は全部弱塩基！

ゆあ

そうなんですね！ありがとうございます！！
何回も質問してすみません、なんで①と②の式が第1中和点までの反応ってわかるんですか？？

GM

最初に水溶液中に存在してるのは水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムなんだけど、どっちも塩基性だから中和反応を起こす。ここまでは普通の中和って思っておっけいなんだけど、炭酸ナトリウムを中和した時に、炭酸水素ナトリウムっていう別の塩基が出てきちゃうのよね。だからそれをまた中和するかーってので中和した所が第2中和点。要するに、新しい塩基が出てきちゃったから第2って名前付けただけで、第1ってのは第2を無視すればふつーの中和よ。