Question

Ranvier

問4が解説を読んでもわかりませんでした。
1、3が違って2があっていることは理解しています。
4、5の判定がわからないので教えてください🙇‍♂️
答えは2、5です。

B 硫黄などの燃焼によって得られた二酸化硫黄を, 酸化バナジウム (V) を幸成分
とする触媒存在下で空気中の酸素と反応させると, 次の式(1)によって示される平

衡状態となる。
1)

また、ごの反応を熱化学方程葉で表すと, 式 (2) のようになる。
2SO。 (気) 十 0。 (気) = 280。 (気) 十 198 kJ           (2)
lesl                                Q 5/ 9    ス  ん の
間4 弐①で表される反応が平衡状態にあるとき, 次の記述のうち, 右向きに平

衛が移動する条件はどれか。最も適当なものを, 次の①-⑨のうちから二つ

選べ。ただし解答の順序は問わない。 | 4 | ・

に   4

 

ーー

(⑰ 圧力一定で温度を上げる。

 温度一定で圧力を上げる。

人 圧力・温度一定で触媒を加える。

⑳。_ 圧力・温度一定でアルゴンを加える。
@ / teをえる.

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

④圧力・温度一定でアルゴンを加えると、最初から入っていたSO2、O2の分圧が下がる。そのため、和らげる方向、つまり左辺の物質が増える方向に移動。
だから⬅に移動するから❌

⑤空気を加えると、酸素が増える。左辺に最初から酸素があるから、それを和らげる方向、つまり右辺に反応が移動する。➡よって、答えの一つ🙇

Ranvier

ありがとうございます🙇‍♂️理解できました！！

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇

🍇こつぶ🐡

④分圧が上がる方向だからモル合計の多い⬅ですね。
一応追加補足です🙇

Ranvier

補足もありがとうございます😭
助かります！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇