✨ ベストアンサー ✨
中和熱はQkJ/moL
H+ + OH- = H2O + QkJ
つまり、水1mol作る時の熱。
一応25℃で56kJ/molと決まってますが、この問題はこれを計算で求める問題になっています。
さて、質問内容ですが、上に書いたように、水1mol作る時の熱だから、酸と塩基が同molで水が同molできます。
今回、酸の塩酸が0.1mol、塩基の水酸化ナトリウム水溶液が0.05molだから、水酸化ナトリウム分しか塩酸は反応しない。なぜなら、塩酸が多いんだもの。
だから、0.05molの塩酸は中和しない。よって、水酸化ナトリウム分、塩酸が反応するから、1-0.05=0.05は水酸化ナトリウムと反応する塩酸molでもあるし、余る塩酸molでもある。
質問内容は過不足分ですか？だから、0.05は過不足分だけど余りでもあるから半分正解かな🙇
理解され、よかったです🙇
いつもありがとうございます。またお願いします😭
わかる問題で、質問見つけましたら答えます🙇
ありがとうございます。理解出来ました。