Question

みゆ．

受験あるので早急に知りたいです!!
(３)→0、80gになるのですが、どうしてですか？　　　　　　　教えてほしいです(;_;)/~~~

8 次の実験について、あとの問いに答えなさい。
実験 ステンレス皿に60の銅粉を入れ、 図のようにガスパーナーで加
熱し、 十分に反応させた。 ステンレス皿が冷えてから、銅が反応 してで
きた黒色の酸化銅の質量をはかると 0.75 g であった。 続いて、0.80g、
1.00 g 、1.20g 、1.40 g の銅粉についても、同じ方法で実験を行った。
表は、この実験の結果を表したものである。
銅粉の質量 [g〕    060' | 080上1500間記人20敵語間便
酸化銅の質量[g〕 | 0.75 | 1.00 | 1.25 | 1.50 | 1.75 |
(1) この実験で、銅が酸化銅に変化したときの反応を化学反応式で表しなさい。
(2②) この実験で、銅の質量と、銅と化合 した酸素の質量の比を、最も簡単な整到の比で表しなさい。
@) 図の装置を使って、2.00g の鋼粉を加熱したところ、 加熱叶間が短かったので鋼粉の一部お反応し
ないで残った。この反応 しないで残った鋼の質量とできた酸化銅の質量の合計は 2.30 gs であった。 反  し

応しないで残った銅は何 g か。

化学反応 実験 化合

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

(2)より、酸化銅が生じるには、銅と酸素の質量は4:1の割合で反応することがわかる。

反応しなかった銅の量をx[g]とすると、反応した銅すなわち酸化銅になった銅の質量は2.00－x[g]ということになる。
で、銅と酸素の質量は4:1の割合で反応するから、2.00－x[g]の銅に反応した酸素の質量は、(2.00－x)/4[g]である。

反応しないで残った銅の質量とできた酸化銅の質量の和は2.30gであった、ということから、
　　　　　　x　　　　　　 +　2.00－x+(2.00－x)/4　＝2.30
後は、これを解くだけ。
　　　　x +2.00－x+(2.00－x)/4=2.30
　　　 4x+8.00－4x+2.00－x= 9.20
　　　　　　　　　　　　　 x=0.80[g]

分からなければ質問してください

みゆ．

ありがとうございます!!分かりました！
わかる喜び嬉しいですね!!！😆✨

みゆ．

３年学年末　自分用