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すべてが同じpHを示している
pH=－[H+]であるから、すべてが同じpHを示している、ということは、すべてが同じ水素イオン濃度(モル濃度)ということ。
[H+]=酸の溶液のモル濃度×電離度×価数、で求まりますよね
A 酢酸は強酸ではないので、電離度をα(0<α<1)とすると、
[H+]=酸のモル濃度×α×1=酸のモル濃度×α
Aの酸のモル濃度=[H+]/α
B 硫酸は強酸なので、電離度=1と考えられ、価数は2であるから、
[H+]=酸のモル濃度×1×2=酸のモル濃度×2
Bの酸のモル濃度=[H+]/2
C 塩酸は強酸なので、電離度=1と考えられ、価数は1であるから、
[H+]=酸のモル濃度×1×1=酸のモル濃度
Cの酸のモル濃度=[H+]
ゆえに、A>C>B
分からなければ質問してください
理解出来ました！
丁寧にありがとうございます！🙇♀️🙏