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解答は画像に書きました
解説
(18)中性とは、[H+]=[OH-]すなわち、水素イオンのモル濃度と水酸化イオンのモル濃度、すなわち、水素イオンと水酸化
イオンの物質量が等しい状態のこと。
中性=[H+]=[OH-]=1×10^-7[mol/L]
中性より、水素イオン濃度が高いと酸性、水酸化イオン濃度が高いと塩基性になる。
(19)中性より、水素イオン濃度が高いと酸性
中性より、水素イオン濃度が高い＝中性すなわち、1×10^-7[mol/L]より水素イオンの物質量が多い
すなわち、酸性とは、[H+]=1×10^-6[mol/L]や1×10^-5[mol/L]である、ということ。
すなわち、酸性の水素イオン濃度[H+]は1×10^-7[mol/L]より大きい
塩基性はこれの逆
(20)覚えるしかない
でも覚えるのは、pH=－log[H+] ←常用対数。底が10ということ
すなわち、[H+]=1×10^-n[mol/L]の時、pH=－log[1×10^-n]=－log1+(－log10^-n)=0+n=n
この、常用対数の計算は数学でやりましたよね
例えば、[H+]=1×10^-6[mol/L]の時、pH=－log[1×10^-6]=－log1+(－log10^-6)=0+6=6
(21)酸性=水素イオン濃度[H+]は1×10^-7[mol/L]より大きい=[H+]>1×10^-7[mol/L]
すなわち、H+]=1×10^-6[mol/L]や1×10^-5[mol/L]である、ということ。
すると、phは7より小さくなりますよね
塩基性はこれの逆
中性=[H+]=1×10^-7[mol/L]= pH=7
ホントに助かります！！
ありがとうございます。