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質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？
(3)~(5)
基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※濃度とはモル濃度のこと。
ということは、すべて水素イオン濃度を求めればよい。
また、すべて強酸だから、電離度=1と考えられる
(3)今回与えられたのは、硫酸。すなわち、酸の溶液。
硫酸の価数は2であるから、
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数より、
0.005×1×2=0.01mol/L=1×10^-2mol/L
よって、pH=－log(1×10^-2)=2 ←計算のやり方が分からなければ質問してください
(4)今回与えられたのは、水酸化バリウム。すなわち、塩酸性の溶液。
水酸化バリウムの価数は2であるから、
水酸化イオン濃度は、塩酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数より、
0.05×1×2=0.1mol/L=1×10^-1mol/L
今回求めるのは、pH、すなわち、水素イオンのモル濃度がわからなければいけない。
水酸化イオンのモル濃度を水素イオンのモル濃度に変えるために、
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14を用いる。
すなわち、[水素イオン濃度]×1×10^-1=1.0×10^-14
[水素イオン濃度]=1.0×10^-13
よって、pH=－log(1×10^-13)=13 ←計算のやり方が分からなければ質問してください
(5)0.1mol/Lの塩酸を100倍に薄めると、濃度は100分の1になるので、
濃度は0.1÷100=0.001mol/Lになる。
塩酸の価数は1であるから、
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数より、
0.001×1×1=0.001mol/L=1×10^-3mol/L
よって、pH=－log(1×10^-3)=3 ←計算のやり方が分からなければ質問してください
酸性の溶液と塩基性の溶液の混合溶液のpHの考え方
酸性溶液中の水素イオンと塩基性溶液中の水酸化イオンは1:1の割合で反応して、
水(pH=7)になります(中和反応)。
ということは、もし、水素イオンの方が水酸化イオンより多ければ、水素イオンと水酸化イ
オンが結合して水もできますが、水素イオンが余るので、pHは7未満になります。
もし、水酸化イオンの方が水素イオンより多ければ、水素イオンと水酸化イオンが結合して
水もできますが、水酸化イオンが余るので、pHは7より大きくなります。
ちなみに、水素イオンの量と水酸化イオンの量が同じ場所、中性(pH=7)になりますよね。
(3)今回与えられた物質は塩酸と水酸化ナトリウム。
すなわち、酸性の溶液と塩基性の溶液が与えられたので、中和反応がおこる。
塩酸から出た水素イオンと水酸化ナトリウムから出た水酸化イオンの量に差はないか調べる。
塩酸から出る水素イオンの量は、酸性の溶液のモル濃度×溶液の量×電離度×価数より、
0.1×100/1000×1×1=0.01mol
水酸化ナトリウムから出た水酸化イオンの量は、塩基性の溶液のモル濃度×溶液の量×電離度
×価数より、0.1×100/1000×1×1=0.01mol
水素イオンと水酸化イオンは1:1の割合で反応するから、
今回は水素イオンと水酸化イオンはすべて反応して水にことがわかる。
すなわち、水溶液には、水素イオンも水酸化イオンも残っていないから、
pH=7
分からなければ質問してください
とっても分かりやすかったです！！！
ご丁寧にありがとうございました！
テスト近くで、分からないことが多いのでまた教えてほしいです！！！
お願いします！