回答
pH＝1.0より、
[H⁺]＝0.10[mol/L]
塩酸の体積100mLより、
H⁺のモル数は、10[mmol]
水酸化ナトリウムから電離するOH⁻の
モル数は、
0.010[mol/L]×900[mL]＝9.0[mmol]
2つの溶液を混ぜると、
H⁺＋OH⁻→H₂Oの中和反応が起こり、
10ー9.0＝1.0[mmol]のH⁺が残る。
溶液の体積は100＋900＝1000[mL]より、
[H⁺]は、
[H⁺]＝1.0[mmol]÷1000[mL]＝1.0×10⁻³[mol/L]
よって、
pH＝ーlog[H⁺]＝ーlog(1.0×10⁻³)＝3.0
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