✨ ベストアンサー ✨
画像参照🙇
まず、図を書く。
板と溶液のイオン化傾向を調べる。溶けにくい方が溶液なら析出(水素なら発生)、逆に溶けやすい方が溶けていたら反応なし。
(1)ZnをH+のお風呂へ。Zn＞Hより、反応しH2発生
(2)ZnをCu2+のお風呂へ。Zn＞Cuより、反応し、Cuが析出
(3)NaをH+のお風呂へ。Na＞Hより、反応し、H2発生
(4)CuをH+のお風呂へ。H＞Cuより、反応しない。溶けやすい方が溶けて溶けにくいCuを入れても反応しない。
(5)PtをCu2+のお風呂へ。Cu＞Ptより、反応しない。理由は(4)同様
(6)CuをAg+のお風呂へ。Cu＞Agより、反応し、Agが析出
理解され、よかったです🙇
イオン化傾向が重要になります
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Pt Au
大きい 小さい
イオン化傾向は水溶液中で陽イオンになりやすい順番に並べたものです。イオン化傾向が大きい金属はその金属のイオン化傾向より小さい金属がイオンになっていると電子を与えて自身がイオンになります
なので(1)は希硫酸(H₂がイオンになっている水溶液)にそれよりもイオン化傾向が大きいZnを入れるのでH⁺に電子を与えてZnがイオン化します。
また、(5)を考えると硫酸銅水溶液(Cu²⁺)の中にCuよりイオン化傾向が小さいPtを入れるのでなにも反応が起きないということです。
答えてくださってありがとうございます😭
参考にさせてもらいます！！
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なるほど！！！わかりやすい回答ありがとうございます😭
参考にさせてもらって頑張ります！