✨ ベストアンサー ✨
塩酸と水酸化ナトリウムは共にH+とOH−を1:1で出します。
(1)より13.0cm^3を中性にするためには6.5必要と書かれていますね。
よって10cm^3を中性にするためには13:6.5＝10:xとします。
13で6.5なら10でいくつ〜？の比例式ですね。そうするとx＝5です。
ということは10cm^3で中性にするのに5cm^3必要ということですね。
よってその図2のグラフの線が4.0と6.0の間で終わっている部分で中性になるので中和も終了しています。
よってその5.0のタイミングからH+が1ずつ増えるため(2)のグラフは5.0の部分までは水素イオンが中和に使われているので発生せず、5.0の段階から増え、8.0のときは3つ増えています。
これでグラフは書けますでしょうか…
わからないところがあれば質問どうぞ🙌
そうですね。Dの段階ではしていないです。
中和というのは色をイメージするとわかりやすいです。
例えば綺麗な紫色を作りたい時同じ比率で赤と青を混ぜれば綺麗ですがどちらか多くなると崩れます。
この時Dの段階ではH+と結合するOH-が無いためH+が余計に出てきます。これが段々と増えていくのです。
H+とOH-で生成されるH2Oは1:1の割合で水素イオン、水酸化物イオンが結合します。中性になるまではH2Oがそのまま1:1で出来ていました。これが5.0までの段階です。その後、水溶液中のOH-が足りくなってしまったためにH+が溢れ出てきます。1:1の割合なので余分な水素イオンが1つずつ増えていくため5→8になると3つ余計に溢れるということです。これが増加分の水素イオンになります。
説明が下手で申し訳ありません……
些細なことでも分からなければ遠慮なく言ってください！
2番目の解答がありませんでした！
中性になったあとは水素イオンが増えていくため段々と酸性へ近づいていきます。これは元々水酸化ナトリウムは塩基性ですが、そこへ塩酸を入れることにより塩基性→中性へ近づけていますので中性を過ぎると酸性になっていきます。
わああありがとうございます😖理解出来ました！！
よかったです……！
頑張ってくださいね🙌
はい！！ありがとうございます😭💓💓
ありがとうございます！！
聞きたいことが3つあるのですが、
中和というのは、この図のDに塩酸を入れた時はしてないですよね？
中性になった後は中和はもう行われないということですか？？
5.0の段階から増え、8.0のときは3つ増えています。とありますが、何故3つ増えるのでしょうか。
何度も本当にすみません。とても助かります