Question

高校生

至急
(2)教えてください！
NH3が受け取るHを求める時、なんで22.4で56を割るんですか？

物質の変化一
149. 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。
(1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10, 章
mL を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。
0.20mol/L の希硫酸10mL に, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ
の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。

149.中和の量的関係(2)
解答 (1) 1.0×10°㎡L (2) 15mL
解説)(1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3 は
5.6L
22.4L/mol
0.25molであり,これを溶かして 250mLにした水溶液の 10mL中には
0.25mol×10/250 のアンモニアが含まれる。NH3 も HCI も 1価なので,
必要な塩酸の体積をひ[mL]とすると,次式が成立する。
1×0.10mol/L×
1000
10
(L]=1×0.25mol×
250
0=100mL
HCI から生じる H+
NHg が受け取るH+
(2) 硫酸HASO4から生じたH*の物質量と,アンモニア NH3および

NaOH が受け取ったH+ の物質量が等しい”ので, 水酸化ナトリウム
N.OH 水溶液の体積をv[mL]とすると, 次式が成り立つ。
0逆滴定では次
用いる。
10
L=1×
1000
56
(酸から生じた
H+ の総物
=(塩基が受け
H+ の総物
2×0.20mol/L×
mol+1×0.10mol/LX
1000
22.4×10°
NHが受け取る H+
H.SO』から生じるH+
リ=15mL
NaOH が受け取るH+

Answer 1

ヒツジ

NH3の物質量を求めるためです

高校生

ありがとうございます！