(4)は(3)より10倍濃いので、(3)のモル濃度×10＝(4)のモル濃度、ですよね。
すなわち、(4)のモル濃度=7.20×10^-2×10=7.20×10^-1=0.720
分からなければ質問してください
化学
高校生
(4)の説明お願いします！
10倍濃いので0.720のところで、10で割って0.720になるっていうのは分かるんですが、(3)で求めた10の-2乗はどうなったんですか？
この問題では関係ないんですか？
(イ)
(ウ)
0A
O 7H S GnH
ンや
|(ア)
実験
(152)中和滴定 食酢を正確に10.0㎡Lとり,器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL
とした。このうすめた水溶液20.0㎡Lを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示
薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水敵化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま
る場
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。
(1) 器具XとYは何か。名称を記せ。
(2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。
(4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし、食酢の密度は1.0g/cm° とし、
食酢中の酸はすべて酢酸とする。
うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。
(原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40
152. 中和滴定
定値は真の値より
くなる。
解答(1) X…メスフラスコ Y…ホールピペット
(2) フェノールフタレイン, 無色から淡赤色に変化
(3) 7.20×10-2mol/L (4) 4.3%
解説)(1) 一定モル濃度の溶液を調製したり,溶液を正確にうすめ
たりするときに使用する器具がメスフラスコである。また, 一定体積の
溶液を移しとるときには,ホールピペットを用いる。
問題 153 > 155
(2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CHgCOONa は,弱酸と強塩基か
らなる塩なので,加水分解してその水溶液は塩基性を示す。したがって
変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。
(3) うすめた食酢を c[mol/L] とすると,ともに1価の酸と塩基の中和
なので,次式が成り立つ。
20.0
-L=1×9.00×10-2mol/L×
1000
16.0
L
1000
1×c[mol/L)×
c=7.20×10-2mol/L
(4) もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/L である。水溶液 1000mL
は1.0g/cm×1000 cm=1.0×10gであり”,この中に CH3C00H(モ
ル質量 60g/mol)を0.720mol 含むので,その質量パーセント濃度は、
質量パーセント濃度[%] =
50g/mol×0.720mol
1.0×10°g
×100=4.32
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