基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
よって、今回の水素イオン濃度は、0.10×2.0×10^-2×1=2.0×10^-3
よって、pHは、－log[水素イオン濃度]=－log(2.0×10^-3)
=－log2.0+(－log10^-3)
=－log2.0+3
=3－log2.0 ←3より小さいことがわかる
=3－log(10/5.0)
=3－(log10－log5.0)
=3－1+log5.0
=2+log5.0 ←2より大きいことがわかる
以上より、③
もしくは、
pHは、－log[水素イオン濃度]=－log(2.0×10^-3)
=－log2.0+(－log10^-3)
=－log2.0+3
log1<log2.0<log10 すなわち、0<log2.0<1
よって－1<－log2.0<0
2<－log2.0+3<3
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