Question

にこ

この問題の(2)の求め方がよく分かりません😥
ただ暗記すれば良いものでしょうか??🥺
教えて頂けると助かります🌱𓂃 𓈒𓏸
宜しくお願いします🌼

鉛蓄電池は,( アAを負極,(れ)を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車
の電源などに広く使われている。鉛蓄電池の放電, 充電における変化は,次のようにま
とめられる。
放電 0.1
2PbSO4+2H,0
充電
Pb+2HSO4+PbO2
(1)(ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。
(2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。
(3) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鍋蓄電池の正極か, 負極か。保び
(4)充電するとき,希硫酸の濃度はどのように変化するか。
→p6s04+2t20
大きる

Answer 1

ヒツジ

(2)負極において
　　　　　　　　　　 Pb⇒Pb[2+]＋2e[-](酸化反応)
　　＋)Pb[2+]＋SO4[2-]⇒PbSO4 (沈殿反応)
　　---------------------------------------------
　　　　　 Pb＋SO4[2-]⇒PbSO4＋2e[-]
　正極において
　PbO2＋4H[+]＋2e[-]⇒Pb[2+]＋2H2O (還元反応)
　＋)Pb[2+]＋SO4[2-]⇒PbSO4 (沈殿反応)
-------------------------------------------------
PbO2＋4H[+]＋SO4[2-]＋2e[-]⇒PbSO4＋2H2O
※[ ]はイオンの電荷を表しています
☆覚えるべきところは
　･Pbが酸化してPb[2+]になること
　･PbO2が還元してPb[2+]になること
　･Pb[2+]とSO4[2-]が沈殿反応を起こすこと

にこ

なるほど❕
ありがとうございます‪ꪔ̤̮