Question

R

なぜ(4),(5)はあんな形にしなければならないのですか
お願いします

T000
lmol」×1
ロ
o8
x=
0.020mol
5[中和反応の量的関係] 中和反応について, 次の問いに答えよ。
多check!(1) 濃度がわからない塩酸10㎡L を,0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液で
0溶液中
完全に中和するのに 8.0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。
(2) 0.10mol/L の希硫酸 40mL を完全に中和するには, 0.10mol/L の水酸化
バリウム水溶液は何mL必要か。
(3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を
20mL必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。
(4) 水酸化カルシウム 0.37gを含んだ水溶液10mL を完全に中和するのに
0.10mol/L の酢酸は何mL必要か。
(5) 0.10mol/Lの希硫酸 40㎡Lを完全に中和するには, 標準状態で気体のア
ンモニアは何mL 必要か。
の物質量
Int
ベス
(2)40mし
(5) 1.8×10°mL
(3) 0.50mol/L
(1) 0.16mol/L
(4) 1.0×10°mL
解答
H* の

Ba(OH)。
0.10mol/L
8.0
Ba?+
+ 20H
解説
HCI → H* + CI
2価
x [mol/L] 1価
10
-L
-L
1000
1000
8.0
-L × 2
1000
10
-L× 1
0.10mol/L ×
三
x [mol/L] ×
1000
体積 × 価数
濃度
0.10 × 8.0 × 2
濃度 × 体積× 価数
三
x × 10 × 1
* = 0.16 mol/L
Ba(OH)2
0.10mol/L
→ Ba* + 20H-
2価
(2) HeSO。
→ 2H* + SO2-
0.10mol/L 2価
40
-L
1000
x
L
1000
HODO
40
-L×2
1000
x
-L×2
1000
0.10mol/L ×
0.10mol/L ×
三
0.10 × 40 ×2
0.10 × x ×2
三
x = 40mL
HCI
H* + CI- =1
(3) KOH - → K* + OH
1価
0.56g
56g/mol
x[mol/L] 1価
20
-L
1000
0.56g
x[mol/L) ×
20
-L×1
1000
三
×1
56g/mol
0.50mol/L
r=
(4) Ca(OH)。
Ca°* + 20Hー
2価
CH,COOH
0.10mol/L
→ H + CH。COO
1価
0.37g
74g/mol
x
-L
1000
0.37g-×2
74g/mol
0.10mol/L×
1000
x = 100 = 1.0×10°mL
三
x
-Lx1
→ 2H* + SO.2-
HeSO。
0.10mol/L 2価
40
NHs + H-O
x[mL)
x(mL]
→ NH + OH
1価
-L
1000
22400 mL/mol
0.10mol/L ×
40
-L×2
1000
x[mL]
×1
22400 mL/mol
x =179 = 1.8×10°mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

(1)～(5)答えは有効数字2桁で答えないといけません。
(4)1.0×10^2を100と答えると、有効数字3桁になってしまいますよね。なので、100と答えてはだめです
　また、100のことを1.00×10^2と答えると、有効数字3桁になってしまいますよね。なので、1.00×10^2と答えてはだめです
　また、また、100のことを1×10^2と答えると、有効数字1桁になってしまいますよね。なので、1×10^2と答えてはだめです

(5)179と答えると、有効数字3桁になってしまいますよね。なので、179と答えてはだめです
　また、179のことを1.79×10^2と答えると、有効数字3桁になってしまいますよね。なので、1.79×10^2と答えてはだめです
　
分からなければ質問してください

R

ありがとうございます