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NH₃をつかうとAl³⁺とFe³⁺はどちらもAl(OH)₃とFe(OH)₃の沈殿のままで残ってしまうので、問題文の"どちらか一方のみを沈殿させて分離する"という条件に反してしまいます。なのでどちらか一方をイオンの状態にする必要がありますが、NaOHを過剰量加えるとAl(OH)₃の沈殿を[Al(OH)₄]⁻の錯イオンにして再溶解させることができるのでNaOHが適しています。
化学
高校生
解決済み
(3)の過剰のNaOHを加えるとFe(OH)3の沈殿ができると授業で教わったのですが、2枚目の写真を見るかぎり、試薬はNH3だと思ったのですがどうしてこのときの試薬はNaOHなのですか？教えて下さい🙇♂️
例題 次の2種類の金属イオンの一方を沈殿させて分離するには,どんな試薬が
必要か。また,生成する沈殿の化学式をそれぞれ答えよ。
(1) Ag", Cu'
(2) A1*, Zn?+
(3) A*, Fe**
Apcl@/ HC!
(el AIOHS 回 1E(oH)s (報を)
月E(oH)s
NH3 4
NaoH (cli
COR)
TOS
く定性分析の一般的な流れ >
日金属イオンの分離(系統分離)
つかの金属イオンを含む混合水溶液から, 次のような試薬と操作によって, 各金属イ
オンを分離することができる。分離のために加える試薬を分属試薬という(図の
分属試業)。効率よく金属イオンを分離できるように分属試薬を加えていく。
が
混合水溶液
希塩酸を加える
第1属 沈殿
AgCI白, PbClz白
Ag++CI-→ AgCI
沈殿
ろ液
酸性で HeS を通じる
第2属
CuS 黒,HgS 黒, CdS 黄
Cue++S2-→ CuS
ろ液)
加熱してH2S を追い出しO, 希硝酸の
を加えたのち,NH3水を加える 第3属
沈殿
Fe(OH)。赤褐,AI(OH)3白
ろ液
Fe(OH)3
Fe°++30H-
沈殿
塩基性で H2S を通じる
第4属
ろ液
第6属
ZnS 白,NIS 黒 MnS 淡赤
Zn?++S2--→ ZnSO
沈殿
(NH)2CO3 水溶容液を加える
第5属
CaCOs白,SrCOs 白, BaCOs白
Ca++COg-
3液 Na+, K+ は炎色反応で確認する
* CaCO3
OHS が残っていると, 希硝酸を加えたときに酸化され, 硫黄Sの沈殿を生じる。
OFe3+ は HoS によって Fe'+ に還元されているので, 希硝酸で酸化して再び Fe3+ に変える必要がある。
0ろ液中で Zn?+ は[Zn (NH3)4]2+ として存在している。
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ありがとうございます！理解できました！