Question

彩莉

(2)の②なのですが、なぜCH3COONaとはならずにCH3COO−の物質量がある値(中和点)まで増えていくのですか？

114:a) 0.150mol/L
O Na+
② CH,COO
3 OH
3.0
3.0
3.0
1.5
1.5
1.5
(X10°mol)
0
0
0
0
滴下量 (mL)
30
15
30
0
15
30
滴下量(mL)
0
15
滴下量 (mL)
(1)酢酸の濃度をx [mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V'より,
15.0
1×x [mol/L)×
1000
-L=1×0.100mol/L×
1000
-L
NAOH から生じる
CH.COOH から生じる H*.
x=0.150mol/L
(2) CH.COOH + Na* + OH" 一→ CH&COO + Na* + H,0
OH
NaOH
CHCOONa
O Na* は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す
る。よって, 30.0mL 滴下時は,
×T Tom] っ
0.100mol/L×
30.0
-L=3.00×10-3 mol
1000
② 酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO の量は0としてよい。
NaOH水溶液の滴下に従い, CH:COOH が CH3CO0-になり, 中
和点(15.0mL 滴下時)まで増加する。中和点では CHCOOHか
すべて中和されて CHCOO になるため,
の物質量は最初の CH.COOH と同量である。また, CHCOO の
物質量は中和点以降は増加せず、中和点のときと同量である。
中和点での CHCO0

Tomm
114. 中和とイオンの量 ●
(1)ある酢酸水溶液10.0㎡Lに 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこと
15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。
(2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開た
してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na* ② CHCOO-3 OH の物質量
どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグー
フで表せ。
こ ケ情 Hq H)