Question

ふわり

(3)でなぜ下限が4、0×10の−6乗となるのですか？

よろしくお願いします

332. 溶解度積■一般に, Cu'+と Zn?+ が溶けた溶液の水素イオン濃度[H+]を調製し,
HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件, および数値
を用いて、下の各問いに答えよ。ただし, [H.S]は常に一定とし,有効数字は2桁とする。
「HAS]=1.0×10-1mol/L, [Cu+]=5.0×10-2mol/L, [Zn?+]=D1.0×10-!mol/L
CuS の溶解度積 Ksp(CuS) =6.5×10-30 (mol/L)?
ZnS の溶解度積 Kp(ZnS)=3.0×10-18(mol/L)2
HeS の電離定数 HS →ェ++HS-
K=8.0×10-8mol/L
K2=1.5×10-14mol/L
HS- →H++S°-
(1) ZnS の沈殿が生じない[S?-]の範囲を示せ。
(2) 硫化水素の2段階の電離を H.S = 2H++S- とまとめて表した場合, この平
衡の平衡定数Kを Ki, K2を用いて表せ。
(X CuS のみを沈股させることができる[H+]の下限を答えよ。
(17 東京大 改)
問題 34
36
1.2×10~2
TH+12m
1.3×10-28mol/L<-
mol/LS3.0×10-17mol/L
1.2×10-2
1.3×10-28
したがって,[H+]の下限は, 次のようになる。
[H+]22.0×10-3mol/L
Check!!溶解座3
(mol/L)?> [H+]?と
1.2×10-22
3.0×10-17(mol/L)?=4.0×10-6(mol/L)?