Question

モーモー

(3)の計算の仕方が分かりません。誰か解説お願いします。
答えは1.2mol/Lです。

5.次の文を読み、下の問に答えよ。
濃度不明の酢酸溶液を、①を用いて正確に 10.00ml とり、これを②に入れ、水を加
えて正確に 100.00mLとする。この希釈液を③を用いて正確に 10.00mLとり、④に入れ
て指示薬を数滴加える。これを⑤に入れた 0.10 N水酸化ナトリウム水溶液で満定し
たところ 12.0mLを要した。
(1)0~6の当てはまる器具名を下から選べ。
a:メスシリンダー b:メスフラスコ
d:コニカルビーカー
(2)この滴定に適する指示薬、及びその理由を下から選べ。
〈指示薬〉a:メチルオレンジ
(理由)d:変色域が酸性側
(3)もとの酢酸溶液の濃度は何 mol/L か。
日
つHE
c:ホールピペット
f:ビーカー
効文の
e:ビュレット
b:リトマス
d:変色域がPH7付近
c:フェノールフタレイン
e:変色域が塩基性側
(1)0 C 2
b
C
d
6 e こ
(2)(指示薬)
(理由)
e 類
本
C
3)
味の 会 の次会れ始業工(a)
HOBM
HA

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　・・・①
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回中和に用いた酸は、濃度を10倍に薄めた酢酸(酢酸10.00mLに水を加えて100.00mLにしているから10倍に薄めていますよね)で、酢酸の価数は1価、10倍に薄めた酢酸のモル濃度は◻️mol/L、
濃度を10倍に薄めた酢酸の使用した体積は10.00mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.10mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は12.0mLですよね。
これを①に当てはめると、
　　1×◻️×10.00/1000=1×0.10×12.0/1000
　　　 1.0×10^-2×◻️=1.2×10^-3
　　　　　　　　　　◻️=1.2×10^-1=0.12
よって、測定に用いた濃度を10倍に薄めた酢酸の濃度は0.12mol/L
もとの酢酸の濃度は、0.12mol/Lより10倍濃いから、1.2mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

モーモー

丁寧に説明ありがとうございます！分かりました！