Question

みるきー

この117の問題なのですが、
解説のNaOHが0.24ｇになる所まではわかりました。その後の式がよくわからないです。。
あと、他に違うやり方があったら教えていただきたいです🙇‍♀️

解説の1行目が少し切れていました！すみません。1行目は「反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx［mol/L］とすると、」という文です。

よろしくお願いします。！

117: 96 %
反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx [mol/L] と
中和の関係式 acV=bc'V' より,
10.0
-L
1000
12.0
1×0.50mol/L×
HO +
-L=1×x[mol/L]x
1000
NAOH から生じる OH
OHO
HC) から生じるエ*
x=0.60mol/L
この溶液 10.0mL 中の NaOH の質量は,
10.0
40g/mol×0.60mol/L×-
-L=0.24g
1000
反応に用いたのは, 200mL 調製したうちの 10.0mL なので
部の質量は,
200mL
0.24g×10.0mL
=4.8g
4.8g
-×100=96 (%)
5.0g
よって,試薬の純度”は,

117. N.OH の純度● 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを, 水に
がして200 mLにした。このうち10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したと
ころ, 12.0mL が必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

化学基礎 リードα 純度 中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

箱の中に同じ質量のボールが200個ありました。そこから10個取り出して、質量を測ると0.24gでした。200個の時の質量は？っていう言い換えもできます。
一応答えは比の式使ってるんですが、途中すっ飛ばしてるんでわかりにくいんだと思います。
10mL取ったら0.24g、200mL取ったらyg、を比の式にしてとく感じです。

みるきー

✫kennyさん
なるほど！比の式だったんですね、気づかなかったです。ありがとうございます！🙇‍♀️

kenny

化学の問題でよくわかんない分数掛け算してたら比の式を考えてみてください！！
これからも頑張ってください

みるきー

はい！ありがとうございます😊