Question

まいまい

8番の問題が【H】=に直したり【OH】=にしたりというのを繰り返してますが、なぜその作業が必要なのでしょうか

2) [OH-] =1×10°mol/Lの溶液のPHを求めよ。
3) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。 (α=D1)
電離度
モル濃度(mol1/1)
価数
4) [OH-] =D1×10-8mol/L の溶液の [H+] を求め
[H*] 又は [OH"]
5) 0.005mol/L の硫酸 (電離度31)のPHを求めよ。
6)
5×10-2mol/Lの水酸化カレシウム水溶液(電離度%3D1) のPHを求めよ。
7) pH=2の塩酸を 10倍に薄めたときのPHを求めよ。
pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液夜を 100倍に薄めたときのPHを求めよ。
9. 次の水溶液のPHはいくらになるか。
1) [H+] =1×10-1mol/Lの水溶液を水で100倍に薄めた水溶液。
2) [H+] =1×10-4mol/Lの水溶液を水で10000倍に薄めた水溶液。

ア
イ
エ
オ
A群
B群 f
1)1 2) 5
8) 0.24×1023個
12) 19.8g
の塩酸 のHNO3 ③CH:COOH ④硫酸 ⑤シュウ酸 OH2S ⑦H:PO4 ®NaOH
の水酸化カリウム ONH: ①Ba(OH)2 1②水酸化カルシウム ⑧水酸化マグネシウム
OCu(OH)。
1)青
6)水素
1)酸
C
e
a
b
j
h
g
g
3)3
9) 0.72×1023個
13) 72.0g
5) 0.9 (L)
10) 0.96×1023個
6) 4.5 (L)
11) 56g
4)4
7)3.6(L)
14) 32.4g
DFe(OH)。 ⑥水酸化アルミニウム
3)すっぱい
2)赤
4)水素
9)水酸化物
5)酸
7)酸
2)塩基
8)塩基
3)酸
10) 塩基
化学基礎
試験対策練習問題 解答
NO.2
2) 塩基性
2)5
1)酸性
1) 2
3) H+=1×10-1 (mol/L) なので1×10-!=D2価×X(mol/L)×1 X30.05(mol/L)0.05
4) 1×10-6(mol/L)
6) [OH-]= 2価×5×10-2(mol/L)× 13D1×10-1 (mol/L)
H=1×10-14/1×10-!=D1×10-13(mol/L) pH=13
7) [H=1×10-2(mol/L) なので、 これを10倍に薄めるとHは
H=1×10-2×1/10=1×10-3(mol/L) pH=3
8)H=1 ×10-12(mol/L)
これを100倍に薄めると [OH-]は[OH-]= 1×10-2×X1/100=1 ×10-4(mol/L)
[H]=1×10-14/1×104=1×10-10 (mol/L) pH=10
1)3
1)の
1) HCI+NaOH→NaCl+H2O
3) 2HC1+Ca(OH)2→CaC12+2H2O
3)中性
5) [H*]= 2価×0.005(mol/L) ×1=1×10-2(mol/L)
pH=2
なので、[OH-]= 1 ×10-14/1× 10-12=D1×10-2(mol/
2)7に近づく
2) 3
2) H2SO4+2 NaOH→NazSO4+
4)3KOH+H3PO4→K3P04-
ウd

Answer 1

ちーろす

薄めるという作業のためだと思います。(水がpH7のため、水素イオン濃度が10の7乗より小さいと都合が悪いのですよ。)
正直、僕はそんなことしませんが。

僕なら、強酸・強塩基を水で10倍に薄めるごとに、pHは1だけ7に近づく、と考えます。
そうすれば(8)はpH12を100倍にうすめてるから2だけ7に近づくから10とできるわけですね。