たぶん
HClが電離してH⁺が増えると、
[H⁺]と[OH⁻]の積が一定となるように
OH⁻が減少するようです。
[H⁺][OH⁻]=1.0x10⁻¹⁴(ある温度)
OH−が減るというのは同時にH＋も減少するのですよね？水になるために。
塩化水素を純水に入れた時、元々水の中にあったH＋とOH−はそのままではあり得ないということは理解しました。（それだけで14乗に達しているため）
よって塩化水素を純水に入れた時、水分子からの電離量は、ゼロより多く（OH−が存在せず積がゼロになるため）塩化水素を入れる前に電離していた量より少ない（それだけで14乗に達してしまうため）ということなのですよね。なので、最終的に水の中にあるH＋は塩化水素の持っていた量に水から電離した少しを足して、上の質問にあるように例えば1.0×10^2mol/Lの塩酸であれば1.0×10^2mol/Lより少し多くなるはずなのに、解答ではそのままになっています。これだとOH−が存在しないような気がするのですが、どういうことなのでしょうか？
分かりにくい質問すみません。
私はよく自分の世界のことをしゃべってしまい、教えていただく方にわかりにくくなっていることが多いので、もしそうであれば聞いていただけると幸いです。
もしかして、そのような小さな値は無視しているということなのでしょうか？
水の電離による[H⁺]=10⁻¹²は、[H⁺]=10⁻²と比べ、とーても小さいので無視しています
だからそのままでいいのですね！実際はもう少し多いのだということがわかりました。
ありがとうございました😊
ここ
http://ene.ed.akita-u.ac.jp/~hamai/pH/sub2.html