Question

taipei

(2)のbです。
塩基性が強いと何故Ag^+がAg2Oになるのか分かりません。
教えていただけると嬉しいです。

塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 と
(実験操作)海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液 10.00mLをホールピペッ
トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を適量加
えた。この溶液に,ビュレットを使って0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下すると沈殿
Aが生じ,30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。

(2) この滴定は pH 6.5~10.5 で実施する。 このpH の範囲外で滴定を行ったときに生
じる問題点を,(a)と(b)の場合について,それぞれ(ア)~(カ)から選べ。 示ケた
(a) pH が6.5 より小さい場合 (b) pH が 10.5より大きい場合
(ア) Cr°+ の生成
(イ)沈殿Aの溶解
(ウ) CraO,?- の生成
C[Ag(NHa)a]* の生成(オ) Ag-O の沈殿 (カ) Ag の生成

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

安田ヒデ

塩基性ではAgClとAg2Oの沈殿が生じるので滴定が正確にいきません。
酸性ではCrO4^2-がCr2O7^2-となりAg2CrO4の指示薬としての機能が発揮できません。

taipei

ありがとうございます！🙇‍♂️🙇‍♂️

Answer 2

ちーろす

単純に塩基性(OH-)による金属イオンの沈殿と考えて良いですよ。
ただ、水酸化銀は非常に不安定なので安定な酸化銀に変化します。無機物質の分野でやりますよ！

普通は書かない化学反応式
2AgOH → Ag2O + H2O

一般的にはイオン反応式で
2Ag+ + 2OH- → AG2O + H2Oと書きます

taipei

丁寧に答えてくださりありがとうございます！🙇‍♂️