Question

エル

解説をお願いします。

H-H, C-H, O=O の結合エネルギーをそれぞれ 436kJ/mol, 413kJ/mol, 498 kJ/mol
とし,炭素(黒鉛)の昇華熱を718kJ/mol とする。次の問いに整数値で答えよ。
(1)メタン CH4 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。
(2) メタン CHa の生成熱を求めよ。
(3) 水(液体)の生成熱と蒸発熱は,次式で表される。
1
H2 +
るO2 = HO(液)+ 286kJ
2
HeO(液)= H-O(気) - 44kJ
これらを用いて, 水分子の O-H の結合エネルギーを求めよ。

結合エネルギー

Answer 1

unknown

(´˘`＊)

エル

(2)の反応物のQはどうやって求めるのですか？

unknown

私が(2)の最初に書いた熱化学方程式を見てください。私が2行目で行っていることは、
反応熱Q=(生成物の結合エネルギーの総和)-(合成物の結合エネルギーの総和です.

反応物のQについてです。
反応物は方程式の左辺のことを指しています(C(黒鉛)+2H2)。
Cの方は問題文に記載してある通り、718(問題文2行目 単素の昇華熱~)です。H2の部分は構造式で表すと、H-Hとなるので、問題文1行目の436をつかいます。
だから反応物Q=718+2・436となります。説明不十分で申し訳ありません。

エル

理解できました。ありがとうございました。