Question

けんしろー

⑵なのですが教えてください。

147 オストワルト法 次の文章を読んで,下の問いに答えよ。
原子量 H=1.0, N=14, 0= 16
硝酸を工業的につくるには, まずのアンモニアと空気の混合気体を熱した白金網
を通して一酸化窒素をつくり,次にの一酸化窒素に空気を触れさせて二酸化窒素と
し,さらに二酸化窒素を温湯に吸収させて硝酸を得る。
(1) 文中の下線部の反応をそれぞれ化学反応式で示し,1つの反応式にまとめよ。
(2) 63%の硝酸を1.0kgつくるのに必要なアンモニアは何kgか。
83

147 (1) 0 4NH3+502 ー
4NO +6H20
2
2NO + 02
2NO2
3
3NO2+ H20
→ 2HNO3+ NO
まとめると NH3+202 → HNO3+ H20
(2) 0.17kg
解説 (1) ① この反応における白金は触媒であり, 反応式には
書かない。
② 一酸化窒素は, 空気中で速やかに酸化され, ニ酸化窒素になる。
二酸化窒素は,酸性酸化物なので,水と反応して, 硝酸を生じ
2)
3
る。
(2) この方法では, 1molのアンモニアから1mol の硝酸ができる。
1.0×10°×
0.63
×17=0.17 × 10°g
63
Keypoint
硝酸の工業的製法: オストワルト法(白金触媒)

無機化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まきまき

硝酸の分子量は1.0✗1＋14✗1＋16✗3＝63 なので、
1kg＝1000ｇの硝酸のモル数は1000ｇ÷63
硝酸63%なのでそこに✗0.63をして、
1000✗0.63/63＝10mol(＝63%の硝酸のモル数)となります。
オストワルト法の全体の化学反応式が
NH₃＋2O₂→HNO₃＋H₂O
なので、NH₃:HNO₃＝1mol:1mol で反応します。
よって、必要なアンモニアのモル数は10molだから、単位をｇに直すために、
アンモニアの分子量17(＝14✗1＋1.0✗3)を10molに掛けて、170ｇ
よって、求める答えは0.17kgとなります
(長くてすみません)

mol 化学 物質量

けんしろー

ありがとうございます！！！！
わかりやすかったです！