Question

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高１の化学です。
問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに
解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？
化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は
[H*]=
0.25×10-2 mol
-=1.0×10-mol/L pH=2 答
0.250 L
応用例題 24 逆滴定
ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ,
溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で
中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。
»132,133
指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸
や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ
が単独のときと変わらない。
よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには,
(酸の価数×物質量)の総和
NH3から
生じるOH
H-SO。から
生じるH
=(塩基の価数×物質量) の総和
NAOHから
生じるOH
が成りたつ。
解答中和の反応 H:SO4+2NH3
(NH);SO。
H-SO』+2NAOH
Na:SO』+2H:0
アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より,
100
100
50
2×0.50 mol/L×-
L=1×x [mol/L]×-
1000
L+1×1.0mol/L×-
L
1000
1000
H.SO。から生じる
H* の物質量
x=0.50 mol/L答
NHs から生じる
OH- の物質量
NaOH から生じる
OH の物質量

Answer 1

ちーろす

中和は酸から生じるH+とOH-が等しくなると中和です。

今回酸は硫酸、塩基はアンモニアと水酸化ナトリウムです。
なので中和の量的関係を考えると
硫酸のH+=(アンモニア＋水酸化ナトリウム)のOH-が成立します。

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ありがとうございます！！