Question

︎ ︎

高１の化学です。
問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに
解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？
化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は
[H*]=
0.25×10-2 mol
-=1.0×10-mol/L pH=2 答
0.250 L
応用例題 24 逆滴定
ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ,
溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で
中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。
»132,133
指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸
や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ
が単独のときと変わらない。
よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには,
(酸の価数×物質量)の総和
NH3から
生じるOH
H-SO。から
生じるH
=(塩基の価数×物質量) の総和
NAOHから
生じるOH
が成りたつ。
解答中和の反応 H:SO4+2NH3
(NH);SO。
H-SO』+2NAOH
Na:SO』+2H:0
アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より,
100
100
50
2×0.50 mol/L×-
L=1×x [mol/L]×-
1000
L+1×1.0mol/L×-
L
1000
1000
H.SO。から生じる
H* の物質量
x=0.50 mol/L答
NHs から生じる
OH- の物質量
NaOH から生じる
OH の物質量

Answer 1

ブドウくん

これは, 普通の中和滴定ではなく, 逆滴定という特殊な中和滴定であり, アンモニアと硫酸の中和という風に単純には考えられません。今回使う塩基のアンモニアっていうのが気体なので, 溶液どうしの中和滴定みたいにはできないんです。
この実験で何をしているかを説明すると, とりあえず大量の酸(今回は硫酸)にアンモニアを全部吸収させます。そうしたら, もうアンモニアは溶液の中なので面倒なことを考えなくてよくなりますよね。酸が少ないと, 全部が吸収できるかわからないので, とりあえず過剰に用意しておきます。そうしたら, アンモニアを吸収した酸性の溶液ができますね。この酸性溶液を普段通り塩基を使って中和滴定すると, 用意した酸と用意した塩基から吸収したアンモニアを逆算できるということです。

これを図にすると, 写真のようになります。考える上では, アンモニア由来のどれだけあるかわからないOH-と水ナト由来のわかっているOH-をあわせたOH-の個数と酸由来のH+の個数が一致することを使います。

︎ ︎

なるほど！H+とOH-の数をあわせるためだったんですね！ありがとうございます！！分かりやすかったです！！！

Answer 2

ひろまる(*´▽｀*)

考え方だけ...

まず、アンモニアに硫酸を加えようっと(*^-^)
⬇️
あ、ちょ加えすぎた(￣▽￣;)
⬇️
中和するために水酸化ナトリウム入れるか(-_-;)

という状況でもともとのアンモニアの量を出したいので...
というか、見間違いかも

ひろまる(*´▽｀*)

解答は硫酸に水酸化ナトリウム加えてますよ！

︎ ︎

あ！見間違えでした笑
でも考え方めちゃ分かりやすかったです！ありかとうございます！