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電子e-を含む式のことを半反応式といいます。
半反応式には作り方があるので、それを覚えて書きます。
まず、覚えて欲しいのは酸化剤や還元剤が反応してどんなものになるのかということです。
例えば、(1)の過マンガン酸カリウムはMnO4-→Mn2+と変化します。反応前→反応後の化学式がそれぞれ書けないと、反応式を作ることはできません。教科書や参考書に半反応式一覧が書いてあるので、そこの反応前と反応後の酸化剤・還元剤を覚えます。
〇半反応式の作り方〇 KMnO4の一例
1. 反応前→反応後を書く。この時係数も合わせる。
MnO4- → Mn2+
2. 両辺のO原子の数をH2Oで合わせる。
MnO4- → Mn2+ + 4H2O
3. 両辺のH原子の数をH+で合わせる。
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
4. 両辺の電荷をe-で合わせる。(今回は左辺+7, 右辺+2なので、左辺に5e-を足す)
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O «完成»
このやり方の他に、最初に酸化数を調べて先に電子を書くやり方もありますが、好きな方でやって下さい。
半反応式を書く手順は問題でたくさん反応式を書いたら自然と覚わるので、はじめは手順を見ながらやってもいいと思います。
ワークの問題には左辺が全て書いているので、ここから右辺をがんばって出すこともできますが、無視して自分で全部つくるのをオススメします。どうせ、テストや入試では全部自分で作ることになるので。
