Question

もちゃ

1枚目が問題で、2枚目が答えです。

自分でなんとなくで答えに書いてしまったのですが、なぜこの式が立てられるのか分かりません。
また、1000分のx分の0.20になる理由がわからないです(TT)
教えて頂きたいです、、、

61.化学反応式と物質量。3 亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は,次の化学反応式で表される。
Zn + 2HCI
→ ZnCle + H2
(1)反応させた亜鉛は 6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。
mol)
(2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何mol か。 また, その質量は何gが
HU
mol] [7
[2
0.40
g
(3) 亜鉛 6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何 mL か。
mL)

溶質の物質量 [mol)
溶液の体積(LL
な塩酸の体積をx [mL] とすると
(3)モル濃度 (mol/L]=
より,必要
L ILま供ん
6.0mol/L=0.20mol
(000ml 1000ml
中に合まれる。塩蔵
x
-L
1000
100
X=
mL=33.3…mL=33mL
3

Answer 1

kenny

亜鉛の原子量を65g/molとして考えます。
亜鉛6.5gは、0.1molです。HClと完全に反応させるには2倍のmolのHClが必要です。(係数比較より)
よってHClは0.2molとわかりました。HClの必要な体積をxmLと置くと、
6.0mol/L× x/1000L=0.2mol
と、立式出来ると思います。