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酢酸は強酸ではないので、電離すると
CH3COOH ⇄CH3COO- + H+
になります。
また酢酸ナトリウムは水に溶ける(イオンになる)塩なので
CH3COONa→CH3COO- + Na+
になります。
分からないところがあれば聞いてください
はい。それであっていますよ！
2つも回答ありがとうございます🌸
とっってもわかりやすかったです！！🥰
化学
高校生
解決済み
問題の解き方は分かったのですが、
酢酸水溶液と酢酸ナトリウム水溶液の仕組み（出来方）が分からないので教えて頂きたいです🙇♂️
間2 次のア~ウの溶液について, pHの大きい順から並べたものとして適当なものを次の①~⑥のう
ちから一つ選び、 番号で答えよ。
ア 0.1molL塩酸
イ 0.1mol/L酢詐酸水溶液
ウ 0.1mol/L酢酸ナトリウム水溶液
のア>イ>ウ ②ア>ウ>イ ③イ>ア>ウ ④インウ>ア ⑤ ウ>ア>イ ⑥ ウ>イ>ア
問2
ア 0.10mol/L塩酸の pH は, 1
ィ 0.10molL酢酸の pH は1より大きく7より小さい
酢酸の電離度a<1だから
ウ:0.10mol/L酢酸ナトリウムは,弱酸と強塩基の塩だ
から,水溶液の液性は塩基性となる。
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ありがとうございます！！
酢酸ナトリウム水溶液は、
酢酸と水酸化ナトリウムを中和反応させてできたときの塩の部分ということですか、、？？