✨ ベストアンサー ✨
①
反応前 水素とヨウ素は2.0molずつあり、ヨウ化水素は0mol存在しました。
その後、水素が1.0mol反応しました。ということは、化学反応式の係数の関係より、水素が1.0molはヨウ素1.0molと反応して、2.0molのヨウ化水素が生成することがわかります。
※反応というところは、左から－1.0、－1.0、+2.0です。
反応によって、反応物は減少し、生成物は増加するから、反応物には－、生成物には+をつけます。
ということは、平衡時、
水素は最初2.0molあり、反応によって1.0mol減少したから、2.0－1.0=1.0
ヨウ素は最初2.0molあり、反応によって1.0mol減少したから、2.0－1.0=1.0
ヨウ化水素は最初0molあり、反応によって2.0mol増加したから、0+2.0=2.0
②
反応前 酢酸は◻️mol存在し、酢酸イオンと水素イオンは0mol存在しました。
その後、酢酸イオンが0.02mol増加しました。ということは、化学反応式の係数の関係より、酢酸イオンが0.02mol生じるためには、酢酸が0.02mol解離すればよいことがわかる。また、水素イオンは0.02mol生じることがわかる。
※反応というところは、左から－0.02、+0.02、+0.02です。
反応によって、反応物は減少し、生成物は増加するから、反応物には－、生成物には+をつけます。
ということは、平衡時、
酢酸は最初◻️molあり、反応によって0.02mol減少し1.98mol存在したことになるから、◻️－0.02=1.98 ◻️=2.00mol
酢酸イオンは最初0molあり、反応によって0.02mol増加したから、0+0.02=0.02
水素イオンは最初0molあり、反応によって0.02mol増加したから、0+0.02=0.02
電離度とは、反応が起こる割合である。今回、酢酸2.00mol中0.02molが反応したから、電離度は0.02/2.00=0.01
※電離度については、pHのところで習いましたよね。
続く
すいません。③訂正します。
③
反応前 アンモニアは2.0mol存在し、窒素と水素は0mol存在しました。
その後、アンモニアや窒素、水素がどれくらい変化したかいつものように書かれていない。
ここで使うのが解離度。解離度とは、電離度と同じく反応が起こる割合である。
今回解離度が0.96であるから、反応するアンモニアは2.0×0.96=1.92mol。
ということは、化学反応式の係数の関係より、窒素は1.92÷2=0.96mol、水素は1.92÷2×3=2.88mol生じることがわかる。
※反応というところは、左から－1.92、+0.96、+2.88です。
反応によって、反応物は減少し、生成物は増加するから、反応物には－、生成物には+をつけます。
ということは、平衡時、
アンモニアは最初2.0molあり、反応によって1.92mol減少したから、2.0－1.92=0.08
窒素は最初0molあり、反応によって0.96mol増加したから、0+0.96=0.96
水素は最初0molあり、反応によって2.88mol増加したから、0+2.88=2.88
存在することがわかる。
分からなければ遠慮なく質問してください
間違えてすいません
ありがとうございます!!
分かりました✨
この間も、とても丁寧に教えてくださり、
嬉しかったです！
すいません。今さらですが、解決済みにできませんか？
解決済みにできておらずすみません。
お知らせありがとうございます。
③
反応前 アンモニアは2.0mol存在し、窒素と水素は0mol存在しました。
その後、アンモニアや窒素、水素がどれくらい変化したかいつものように書かれていない。
ここで使うのが解離度。解離度とは、電離度と同じく反応が起こる割合である。
今回解離度が0.96であるから、反応するアンモニアは2.0×0.96=1.92mol。
ということは、化学反応式の係数の関係より、窒素は1.92÷2=0.96mol、水素は1.92÷2=0.96mol生じることがわかる。
※反応というところは、左から－1.92、+0.96、+0.96です。
反応によって、反応物は減少し、生成物は増加するから、反応物には－、生成物には+をつけます。
ということは、平衡時、
アンモニアは最初2.0molあり、反応によって1.92mol減少したから、2.0－1.92=0.08
窒素は最初0molあり、反応によって0.96mol増加したから、0+0.96=0.96
水素は最初0molあり、反応によって0.96mol増加したから、0+0.96=0.96
存在することがわかる。
分からなければ遠慮なく質問してください