Question

a k a n e

下の問2で、質量数が15になってますが、中性子+陽子=質量数の数ですよね？それで原子番号=陽子で窒素の原子番号7で中性子が8と書かれているから7+8で質量数が15になるって考え方で大丈夫ですかね？、

1UUL ハ1U
l /a
※ 原子全体:電気的に中性
○原子の表し方
(原う番号
( 家
)…原子核中の陽子の数 %3D 電子の数中 元素の種類(化学的性質)が決定。
)…原子核中の(あ子の)+性子の)
)→4He-()
( 原
○同位体
(同位体
))…原子核に含まれる中性子の数が異なる原子どうし。
= 原子番号が同じで質量数が異なる原子どうし。
( アイソト - プ
例)水素の同位体
H
:陽子1個+中性子0個
:陽子1個+中性子1個 →
三重水素:陽子1個+中性子2個 →
電子の数は全て1個 (陽子の数が全て1個)
= 化学的性質はほぼ同じ。
(※同位体の存在比は、 地球上ではほぼ一定)
水素
重水素
問2. 中性子を8個持つ窒素原子を上の例のように表わせ。