Question

あき

なぜ④になるのでしょうか.なぜAgClがx +y molになるからですか？塩化ナトリウムと塩化アンモニウムの物質量車内のですか？反応式を加えながら教えて欲しいです。

中
NeCl
問2 塩化アンモニウムと塩化ナトリウムが溶けている水溶液Xがある。この水
溶液Xに含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムを定量するため, 実験
化学
NyCI
I·実験Iを行った。 この実験に関する下の問い(a~c)に答えよ。
実験I 水溶液X 20.0 mL をはかりとり, 十分な量の硝酸銀水溶液を加えたと
ころ,塩化銀の白色沈殿が生じた。 このとき生じた沈殿の質量は 0.287。
ーあった。
1gで
実験I 水溶液X20.0 mL をはかりとり, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶済
を加えて加熱することでアンモニアを発生させ, このアンモニアを0.10
mol/L の塩酸20.0 mL に完全に吸収させた。この吸収液(水溶液Yとする
中の未反応の塩化水素を 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した
ところ,中和するのに 8.0mL を要した。
水溶液X20.0mL に含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの物質量
a
の合計は何 mol か。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。
mol
0 3.2×10-5
の)4.0×10-5
1.6×10-3
の 2.0×10-3
6 1.0×10-2
6 8.0×10-2

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問2 化学反応の量的関係,中和滴定, 塩の混合物の定量
水溶液X20.0mL に含まれる塩化アンモニウム NH.CI と
塩化ナトリウム NaCI の物質量をそれぞれx(mol), y(mol) とす
a
ると,求める NH.CI と NaCI の物質量の合計は(x+y) (mol) であ
る。
実験Iにおいて, 水溶液Xに硝酸銀AgNO3 水溶液を加える
と, 塩化物イオン CI と銀イオン Ag* が反応し, 塩化銀 AgCI の
白色沈殿が生じる。
CI + Ag*
AgCI
水溶液X20.0 mL に含まれる CIの物質量は(x+y) (mol) であ
るから,式(1)の反応で生じた AgCI(式量 143.5)の物質量につい
て,
x+y=143.5 g/mol
0.287
g
=2.00×10-mol
したがって, 水溶液X 20.0mLに含まれる NH4CI と NaCI の物
Jne
質量の合計は2,0×10-3mol である。
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b 実験Iにおいて, 水溶液Xに水酸化ナトリウム NaOH 水
溶液を加えると, 式(2)の反応(弱塩基の遊離)が起こる。
105-

中和滴定