化学
高校生
3番の計算方法が全く分かりません。途中式を教えてください！ ちなみに答えは2.2と書いてありました。
コ6 図の単位格子のように塩化ナトリウムの結晶は,塩化物イオン
6 (2)単位格子の四す
みにあるイオンは,
単位格子の中に8分
の1個含まれている。
身(●印)とナトリウムイオン (○印)が交互に並んでいる。このとき,
次の問いに答えなさい。
(1) Na* に接している CI の個数を求めよ。
9,54 13
(6週)
(2) 単位格子中に Na* と CI-はそれぞれ何
Na* (4週)
Cr(牛国)
個含まれているか。
CIT
(3)密度×体積=質量
(3) 単位格子の1辺の長さを5.6×10-8 cm とすると, この結晶
の密度は何g/cm° になるか,下の①~④に数値を入れよ。 た
56.5
Na と CI が
6.0×103個集まる
と,58.5gになる。
(→ p.32参照)
だし,原子量は Cl=35.5, Na=23 とする。
4166.0×10%
(の56x1)
23
(式)密度(g/cm°]=
×[O56.5
ニ
( 4) @低6×6 o(56.5) @(
の
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すみません。棒線部のとこからどうやって計算すれば2.2になるのかが分からないです。もう少し詳しく解説お願いします🙏