Question

な

(2)の反応式ができるまでの過程、考えることを教えてほしいです。

185.鉛蓄電池 次の文を読んで, 下の各問いに答えよ。
鉛蓄電池は、( ア )を負極,( イ )を正極として希硫流 した
の電源などに広く使われている。鉛蓄電池の放電,充電におに変化に
放電
Pb+2H»SO4土PbO2 2P6SO4+2H»O
充電
(ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。
放電に伴う負極および正極での変化を電子e-を用いた反応式コ
(1)
22@

問題 185 > 189
Check!! ダニエル電池
(ー) Zn|ZnSOaq| CUSO,aq| Cu (+) 【起電力 : 約1.1V
185.鉛蓄電池
解答(1) (ア) 鉛 (イ) 酸化鉛 (V)
(2) 負極:Pb+SO?-
正極:PbO2+4H++SO?-+2e-
(3) 負極 (4) 大きくなる。
→ PBSO4+2e-
PbSO4+2H2O
(1) 鉛蓄電池は(ー) Pb|H2SO4aq| PbO2 (+)で表される電
池である。この電池では, Pbが負極で還元剤(負極活物質) となり
PbO2が正極で酸化剤 (正極活物質) となる。このとき, PbO2 は水素の恐
生を防ぐ役割も果たしている。
(2) 負極と正極では, 次のような反応がおこる。
負極:Pb+SO,?-
正極:PbO2+4H++SO?-+2e- → PbSO4+2H20 ②
①+②から, 両極の変化をまとめると,次のようになる。
Pb+2H,SO+Pb02 → 2PbSO』+2H20
(3), (4) ①~3式から, この放電では, 2mol の電子に相当する電気量
でPbと Pb02 がそれぞれ1mol, H,SO4 が2 mol 減少し,両極で PbSO
が1mol ずつ, 水が2mol 増加することがわかる。したがって, 放電に
伴って,両極は重くなり, 希硫酸はうすくなる。
放電後の鉛蓄電池の正極を外部電源の正極につなぎ, 負極を外部電源。
負極につなぐと,放電のときと逆向きの反応が進行し,再び放電でき
解説
PBSO4+2e
…3
ようになる。
2PbSO4+2H20 -→ Pb+2H¢SO4+Pb02
この操作を充電といい, 充電によって両極は軽くなり,希硫酸の濃関
+き?

Answer 1

ツナマヨ

質問があったらまた
メッセージ送ってください

な

このように覚えていたのですが、鉛蓄電池は例外ってことでしょうか。酸化数の違いにより、どちらが正極かとかは理解できました！

ツナマヨ

どっちの極も同じだから
電気分解でやったってことですかね？

な

はい