Question

システム英単語

はてなのところがわかりません。

問2 この問題も気体の計算だが ボイル·シャルルの法則も気体の状
態方程式も使えない。 全圧から分圧を求めるには、次の公式を使うとよい。
成分気体の分圧 = 全圧×モル分率
成分気体のうち,窒素 N2の分子量は28なので,窒素28gは1.0mol
である。また,アルゴン Arの分子量は40なので,アルゴン 28gは0.70.mol
である。したがって, 窒素の分圧は次のようになる。
アルゴンは貴ガス(希ガス)の
一種なので結合をつくりにくく,
原子1個のままで(単原子分子と
して)存在することに注意。原子
1個がそのまま分子だから, 原子
量=分子量である。
3.4×10°Pa×
1.0mol
5
(1.0+0.70)mol
= 2.0×10°Pa
全圧
モル分率
解答
2.0×10° Pa