Question

にな

塩化ナトリウムの融解式を電気分解した時を教えてください。陰極が炭素棒の場合Na*+ +e*-→Naとなっていますが電気分解の優先順位(？)のような表にはこの式は載っていません。どのようにしたらこの様な式になると考えられるのでしょうか？教えてください。

電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おれんじ

よくあるパターンですな。
塩化ナトリウムの水溶液なら、
イオン化傾向の大きいナトリウムイオンは、
電子を受け取って単体になることはまずなくて、
水が反応するんでしたね？
しかし、塩化ナトリウムの融解なら話は別です
何が違うのか、
ただ単に塩化ナトリウムを融かした、ということは
水が存在しないんですね
ということは存在するのは
ナトリウムイオンと塩化物イオンだけ。
だから水に代わりに反応してもらうことが出来ず、
ナトリウムイオンが単体になって析出します

この方法を使えば
イオン化傾向の大きい金属でも、
電気分解で単体を取り出せるって訳なので、
金属の精製なんかは融解させて行うことが多いです。

ちなみに塩化ナトリウムはイオン結晶で、
融点が非常に高く、801℃にもなります。
イオン化傾向の大きい金属を取り出そうとすると
そんだけ手間がかかるってわけですな。

にな

とてもわかりやすかったです！ありがとうございます♪すっかり水が入っていない事を忘れていました...

おれんじ

いえいえ〜いつでも！

Answer 2

irozuki

元素の表はお持ちだと思います。
その中で、He、Neなど一番右に来るものが「希ガス」。これが一番安定している(電子の数が逃げにくく入ってきにくい)状態の原子。
NaやClは価数が１のため非常にイオンになりやすい(電子が一個入るか出るかすれば安定した原子Na+やCl-の状態になれる)です。

わかる範囲でお答えさせていただいているので答えになってなかったらすみません。

にな

ご丁寧に本当にありがとうございます😊
また教えてください！