Question

キム

誰かこの２つを教えて下さいお願いします🤲至急

ある同じ濃度の塩酸 100mL が入ったピーカーA~D に対して亜鉛をそれぞれ加えて発生した
水素の質量を記録すると、 以下の表のようになった。
ピーカー
A
B
亜鉛の質量[g]
発生した水素の質量[g]
0.1|0.2|0.3|0.4
0.4|0.8|1.0|1.0

(2) ピーカーD の中に残った亜鉛をすべて反応させるためには、あと何 mL の塩酸を加えればよ
いか。

3) この濃度の塩酸100mLに亜鉛をO.06g加えて反応させると、 発生する水素の質量は
何gになるか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ｼｬｰﾍﾟﾝ

1枚目の表より、0.1gの亜鉛に対し、0.4ｇの水素が発生する事、亜鉛0.2〜0.3ｇの間で0.2ｇしか水素が増えていない事から100㎖の塩酸に対して0.25ｇの亜鉛が反応すると読み取れます。

（2）は亜鉛を0.4ｇ加えて0.25ｇしか反応してないので（0.25ｇの所で完全反応し終えているため）残りの亜鉛は0.15ｇです。
比例式を使って、（加える塩酸の量をXとします）
100:0.25=X:0.15
0.25X=15
X=60
答:60㎖

（3）これも比例式を使いましょう（発生する水素の量をYとおきます）
0.1:0.4=0.06:Y
0.1Y=0.024
Y=0.24
答:0.24ｇ

キム

ありがとうございます😭