Question

asyu

⑵の青線の部分が理解できません。
なぜCaとCaC2O4とH2C2O4の物質量が全て等しいと分かるのですか？

問3
ある食品 10.0gを灰化処理(550~600 ℃ で食品を燃やして灰にする処理)後,希塩酸
でわずかに酸性にして溶かし,シュウ酸アンモニウム水溶液を加えてシュウ酸カルシウ
ムの結晶を析出させた。ろ過によりシュウ酸カルシウムの結晶を集め, 温めた希硫酸で
完全に溶かして総量 100 mL とした。 得られた溶液 20.0mL を三角フラスコにとり,硫
酸酸性下で2.00×10-°mol/Lの過マンガン酸カリウム標準溶液で滴定すると,滴定の
終点までに8.00 mL を要した。この測定に関する(1), (2)に有効数字2桁で答えよ。また,
計算過程もそれぞれ記せ。
(1)下線部の溶液 100mL 中に含まれていたシュウ酸の物質量は何mol か。
の流
(2) この食品に含まれているカルシウムの質量パーセントは何%か。

司3 (1) 下線部の溶液 100 mL 中に含まれていた H2C2O4 の物質量をx[mol] とすると,この溶液
20.0mLを滴定したので, 酸化還元反応の量的関係より,
2.00×10-3×
1000
8.00
20.0
-×5=xX-
-×2
100
x= 2.0×10-4(mol)
2.0×10-mol
(2) この食品 10.0g 中に含まれていた Ca の物質量, ろ過して集めた CaC2O4 の物質量
100 mLの溶液に含まれていた H2C2O4 の物質量は等しく, 2.0×10-4mol である
よって,この食品中に含まれている Ca の質量パーセントは,
40×2.0×10-4
×100=8.0×10-2(%)
8.0×10-2%
10.0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

結論は、係数が全て1だから(同じモル数)。

以下、補足説明
Ca1molからCaC2O4が1molできる。
Ca2+ +C2O4 2-　➡️CaC2O4

CaC2O4をKMnO4で還元するとできるH2C2O4は、CaとH2を変えただけ。
CaC2O4➡️H2C2O4

つまり、シュウ酸カルシウムからシュウ酸ができるわけであるが、同じC2O4 2-のイオン。係数=molだから🙇

asyu

なるほど！納得です。
ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇