Question

メリル

(1)の問題です。
モルの濃度の計算の101ってどこから来ましたか。

例題1
固体の溶解度と濃度
次の各問いに答えよ。式量: KNO3 = 101
例題2
1.01 ×
0°℃,
各問いに答え
0°℃, 5.0
(2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。
0°℃, 2.
で何mL:
析出するか。
(3)(2)を標
(4) 0℃で
何gか。
oin
解説(1) 溶解度Sを用いると, 溶媒,
溶質,飽和水溶液の量的関係は, 右表の
ようになる。質量パーセント濃度の公式
に代入すると,
温度(℃)| 溶媒[g]
溶質(g)
飽和水溶液(g)
t
100
S
気
100+S
27
100
40
140
0
(解説)
に溶ける
溶質の質量
水溶液の質量
質量パーセント濃度 =
× 100= 140g
40g ×100=29%
物
飽和水溶液140gの体積=
140g
1.20g/mL
=116mL
三
40
-mol
101
したがって, モル濃度は, 16× 10-3L
(1) 気
-=3.4mol/L
(2) 80℃での, 溶媒, 溶質, 飽和水溶液の
温度(C)
溶媒(g)
溶質(g)
飽和水溶液(g)
on
100
169
物
269
poins

Answer 1

mo1

問題文の最後に

「次の問いに答えよ。式量ＫＮＯ₃＝101」

となっています。