Question

ぽぽまる

このような問題で×３などはどういった時にするんですか？？
回答に書いてあるかもしれませんが理解が出来ませんでしたすみません(><)
簡単に教えて頂きたいです💦

図は,純粋な水,1kg の水に18gのグルコース CgH1206 を溶
かした水溶液,1kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2
を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各
問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと
[hPa)
A BC
1013
する。
(1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。
i 2i3
温度(℃]一
(2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。
解答)
考え方
(1) 溶液の蒸気圧は溶媒の
蒸気圧よりも低くなり, 沸
点は高くなる。沸点上昇度
は,溶媒の量が一定であれ
ば、溶質粒子の物質量に比
例する。MgCleは水溶液
中で次のように電離するた
(1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。 各水溶液の溶質
粒子の物質量を比較すると, 次のようになる。
18g
180g/mol
CoHi206(非電解質) :
=0.10mol
4.75g
95g/mol
MgCl2(電解質):
-×3キ0.150mol
溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので,
グルコース水溶液はBとなる。
(2) Bは CeH1206で0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl:で
0.150mol の粒子を含む。At=km から, 次式が成り立つ。
-t=(100.052-100)K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg
め,粒子の数は3倍になる。
MgCle → Mg?++2CI-
- 沸点上昇度(4-)K
および(ね-t)Kは,溶質
FO
1/1
蒸気圧 %

蒸気圧降下 溶液の性質 沸点

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

りけねこ

塩化マグネシウムは「電解質」と言って
水に溶かすと電離してイオンになります
粒の数が1→3になるので3をかける