Question

きりとり

イ についてです。
反応によってH2Oが生成していると思うのですが、それによって濃度は薄まることを考えていないのはどうしてですか？
教えて頂きたいです。

② 96. 〈過酸化水素の分解速度〉
(
]に最も適切な語句を, [(1)], [()],[()]に有効数字2桁で数値を, []に有効数
字3桁で数値を, それぞれ答えよ。 H=1.0, O=16
少量の酸化マンガン (IV) に 2.0mol/L の過酸化水素水溶液 20mL を加え, 25°℃に保

7反応の速さと化学平衡 51
ちながら,その分解反応により生じた酸素をア
により捕集した。発生した酸素量から, 時間経過と
ともに残存する過酸化水素の濃度を求めた。経過時挙
間に対する過酸化水素の濃度を図に示す。 グラフよ
り,15分後までに発生した酸素量は(イ)mg であ
2.0
化 1.5
1.0
0.5
る。
反応時間0分から2分までの過酸化水素の分解速
度はウ
5 10 15
経過時間(分)
0
20 25
mol/(L·min) である。反応時間0分か
ら2分までの過酸化水素の平均濃度はエ]mol/L である。 これらの結果から反応速
度定数を求めるとオ]/min となる。ただし, 過酸化水素の分解速度は過酸化水素の
濃度に比例するものとする。
[17 金沢工大)
過酸化水素濃度(mol/L)

(2)生成熱はョウ化水素1mol あたリの入…
過酸
96 ア水上置換 (イ) 4.5×10° () 0.15 (エ) 1.85
均
8.1×10-2
反
解説(ア) 酸素O. は水に溶けにくいので水上置換で捕集する。 メス
シリンダーを用いて捕集すると, O2の発生量も混測定できる。
※64
(イ) 2H:O2
→ 2H:O + O2 より, 2mol の H2O2 から1mol の O。 が
生じる。15分後までに反応した H.O2 は,
20
20
-0.60×
=2.8×10-2(mol)
2.0×
1000
1000
生じた O2 (分子量 32) の質量 (mg) は,
2.8×10-2××32×10°=448号4.5×10°(mg)
時間 も,な[min] のときの H.O2 の濃度をそれぞれc., Ca[mol/L]
※の4
とすると,H:O2の平均分解速度は ひ=-2-Cで表される。
t-ち
1.7-2.0
2-0
-=0.15 (mol/(L·min))
ガ=ー
A
)t=0~2分における H:O2 の平均濃度は,
2.0+1.7
[H.O]=
-=1.85 (mol/L)
4[A]
り H:O2 の分解速度は濃度に比例するので, ひ=Dk [H.O:]
0.15
88.1×10-2(/min)
1.85
k=
D
時刻ち~ちの間の平均の
-4[A]
は 1
る盤2 反

反応速度

Answer 1

スクウェア

生成した水によって薄まる度合いを確認してみましょう

もし、提示したように発生した水による薄まり度合いが大きいのなら、問題としての瑕疵がある（問題として不適切である）と言う事です

それはそれで大発見なので、ぜひご確認ください