Question

イェーイ

大至急‼️‼️（2）の問題で凝固点はー0.18℃とはどういう意味ですか？。

(1) 2.56g(
ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K-kg/molとする。
(2) 3.0gの尿素 CO(NH2)2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。
ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液夜の凝固点が一0.27℃であったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。
ある非電解質 36gを水1.0kgに溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃
と」
のヒマ 上)
と
のH北司最 辺府 のパー 目

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

いいんちょ

水(純粋)が0℃で氷になる(凝固)のは
日常生活でもよく聞きますよね。
この問題の場合、水に溶質を加えたら凝固する温度が-0.18℃低下してしまったと考えられます。
つまりこの水溶液は-0.18℃で氷になり始めるということです！

分からなかったら補足します！

イェーイ

ありがとうございます😊