Question

🌟

化学変化の問題です🧪
ビーカーから発生した二酸化炭素の質量が求められなくて困ってます、💧いつも計算すると3.3gになってしまいます。解説おねがいします🙏ちなみに解答は1.7gです。

ビーカーA~Eに塩酸50.0gを入れ, 加える炭酸水素ナトリウムの質量を変えて二酸化炭素を発生
例題
させ,反応後の水溶液の質量を表
にまとめた。加えた炭酸水素ナト
リウムの質量と発生した二酸化炭
素の質量をグラフに表しなさい。
ビーカー
つ
ヨ
日
加えた炭酸水素ナトリウム
1.0
2.0
3.0
0'ヤ
5.0
[3]書島O
反応後の水溶液の質量[g]
50.5
50.9
51.4
52.3
53.3

反応前後の質量の合計の差が発生した気体の質量になる。
各ビーカーから発生した二酸化炭素の質量を求めると, その最
]gとわかる。グラフの目盛りは最大値が
大値は
AoBの値をグラフに
面) h み

化学変化 炭酸水素ナトリウム 二酸化炭素

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ハッシー

そうですよね。答えは1.7ですね。なぜかというと、ビーカAは塩酸５０ｇに炭酸水素ナトリウムを1.0加えているけれど全体は５０．５だよね。
だから５０＋１−５０．５で０．５となる。これが二酸化炭素の量だよね。だからあとは同じようにして
Bは２＋５０−５０．９で１．１
Cは３＋５０−５１．４で１．６
Dは４＋５０−５２．３で１．７
Eは５＋５０−５３．３で１．７
つまりDとEが最高値だから答えは１．７になるよね。だから公式で「二酸化炭素の量を求めるには加えた薬品の量＋加えたものー結果の全体の量」だね。

🌟

丁寧にありがとうございます！！🙏🙏

ハッシー

いいよ！いいよ！得意な範囲だから！