Question

倉山田

答えはアなんですが、他の選択肢の何が違うか教えて欲しいです！

(ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子核
(2) 文中の5つのイオンを, イオン
3) 下線部の理由として最も適当なものを選び,記号で答えよ。
(7) 原子番号が増加加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子出
に引きつけられるから。
く合議
イ)イオン化エネルギーが増すと, 負電荷が増加するので, イオン半径が大きく。
るから。
(ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。
() 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。
オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので, 電子と反発してイオン
半径が増すから。
(玉川大 改)

化学 イオン イオン半径 イオン化エネルギー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もやし

教材はNEW GLOBAL、イオンの半径についての問題ですかね？
これは単に(ア)の理由によって成り立つから、なんですが……消去法じゃなくて。
(イ)イオン化エネルギーの大きな元素のイオンは正の電荷を得る→イオン半径は小。
(ウ)原子半径が大きくても、これはイオン半径についての問題だから関係ない。
(エ)電気陰性度が大きな元素のイオンは負の電荷を得る→イオン半径は大。
(オ)原子核は電子と反発しません。引き合います。

倉山田

本当に助かります。、！ありがとうございます😭