Question

mana

途中式が分かりません

2 pH の計算
次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電離度は
1.0とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(1) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを
加え,さらに水を加えて全体を 200mL にした溶容液。
(2) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液30mLを
加えた溶液。
(3) 0.10mol/Lの硫酸 20㎡Lに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLを
加えた溶液。

問題2
(1)[H*]= 1.0×10-2mol/L, pH = 2
(2) [H+]= 1.0× 10-7mol/L, pH = 7
(3) [H+]= 1.0×10-'mol/L, pH = 1

Answer 1

しょー

中和で残っている水素イオンは
(1)
0.10×30/1000 - 0.10× 10/1000 =2.0×10^-3 mol
溶液は200mlなので、
(2.0× 10 ^-3)/(200/1000)=1.0× 10 ^-2 mol/L

(2)
これは全て中和するが、水はわずかに電離し、[H+][OH-]=1.0×10^-14 なので、このとき水素イオンと水酸化物イオンは等量なので、
[H+]=1.0×10^-7 mol/L

(3)硫酸は二価の強酸なので、残りの水素イオンは
2×0.1×20/1000 - 0.1×10/1000=3.0×10^-3
溶液は20+10=30ml
3.0×10^-3/30/1000 =1.0×10^-1
となります。