Question

momo

(2)が解答を読んでもよく分かりません。
説明していただきたいです。

基本例題36) 平衡の移動
問題311-312-313
次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の(ア)~(イ)の操作を行うと,平衡はそ
れぞれどのように移動するか。左向き,右向き,移動しない,からそれぞれ選べ。
(1) N2(気)+3H2(気) =D2NH3 (気) +92kJ
(ア) 圧力を上げる。
(2)) CH3COOH+H:0 → CH;COO-+H;0+
(ア) CHCOONA を加える。
(イ) 温度を上げる。
(イ) NaOH を加える。
考え方
解答
平衡状態にある可逆反応
の条件を変化させると,
その影響をやわらげる向
きに反応が進み,新しい
平衡状態に到達する(ル
シャトリエの原理)。
(1)(ア)圧力増加をやわらげる向き,すなわち体積あたりの
気体分子の数が減少する向きに移動。反応式の係数から, 気体
分子の数は左辺が4,右辺が2である。
(イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。
(ア) 電離して溶液中に CH:C00- が増加するので,
CH3COO- が減少する向きに移動。
(イ) 電離で生じた OH- によってH;O*が中和されて減少す
るので, HO* が増加する向きに移動。
右向き
左向き
左向き
右向き

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(ア)(イ)共に何か物質を加えていますね。平衡移動では、ルシャトリエの原理が働き、その反応を和らげる方向に反応が進みます。
和らげる方向とは、減ったら増える方向、増えたら減る方向です。

(ア)CH3COONaを加える=CH3COO-とNa+を加えること
すると、右辺のCH3COO-が増える。だから、減る方向に平衡移動するから、⬅️左向き

(イ)NaOHを加える=電離し、Na+とOH-を加える。
すると、右辺にあるH3O+とOH-が反応し、H2Oができるため、H3O+が減る。だから、H3O+を増やすため、平衡移動は➡️右向きの反応しやすくなる🙇