Question

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⑵何度やっても4.8ｇになってしまいます、、
どうやって計算するのか教えていただきたいです🙇‍♂️🙇‍♂️

3 鈴蓄電池を0.50 A の一定電流で19300 秒間, 放電した。 以下の問いに答えよ。
ただし,原子量はH=1.0,0=16, S-32, Pb=207, ファラデー定数を9.65×10* C/mol
とする。
(1) この電池を放電したとき, 負極と正極で起こる反応を電子 e" を含むイオン反
応式で表したものを選べ。 負極:| 11
0 Pb+SO → PbSO4 + 2e
2 PbO2+4H* + SO+ 2e
③ PBSO4 + 2H20
④ →
正極: 12
PBSO』+ 2H20
PbO2+4H* + SO,+ 2e
Pb+SO,-
一→
PBSO』+ 2e -
(2) この放電によって, 負極活物質である Pb の質量は何g増加するか。
13
g
0 10 2 14 ③ 21 ④ 35 6 41
(3) 放電前の希硫酸の質量は200 g で, H,SO, の質量バーセント濃度は35%で
あった。放電後の H-SO, の質量パーセント濃度を答えよ
0 25 2 28 ③ 31 ④ 34 6 37
14

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょー

この反応は
Pb+SO4(2-)→PbSO4(2-) +2e-
で、流れた電子の物質量は
0.5×19300/9.65×10^4 =0.1mol
となり、反応式から負極の増加分は反応する硫酸イオンの物質量と等しくなり、硫酸イオンと電子のモル比は1:2になり、硫酸イオンの物質量は0.05molとなります。よって、増加する質量は
96×0.05=4.8g
と出ます。

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ありがとうございます！！
私も4.8になったんですけど、選択肢に4.8がなくて…