Question

momo

どうして水素イオンは変化前に0.1mol/Lあるのか分かりません。教えてください。

化学
回2 2価の酸である硫酸が水に溶解すると,次のように2段階で電離する。
HeSO。→ H++ HSO4 (1)
HSO。 ーH++ SO- … (2)
硫酸では、(1)式の電離度は大きいが, それにくらベると(2)式の電離度は小
さい。
C lmol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生
じるHSO。-のモル濃度は
ウ |mol/L と表すことができる。 C=0.100~
0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度を6とすると,
0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は
|mol/L と表すことができる。
エ
表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が0.100mol/L, 0.200 mol/L
のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。
表 1
硫酸のモル濃度 [mol/L]
水素イオン濃度[mol/L]
0.100
1.10 × 10-1
0.200
2.10 × 10-1
文章中の
に当てはまるものの組合せとして最も適当
a
ウ
エ
なものを,次の0~④のうちから一つ選べ。
3
ウ
エ
0
0.100 (1 + 6)
a
a
0.1006
Ca
0.100 (1 + b)
Ca
0.1006

H2SO。
H+
HSO4
変化前
C
0
0
期
変化量
Ca
+ Ca
+ Ca
C(1 - a)
変化後
したがって, HSO4-のモル濃度は,Ca [mol/L] である。
Ca
Ca
C= 0.100 mol/Lのとき, (1)式の電離度について、問題文には aは1とみなせると
記されている。これにより, 生じたH+. HSO。-のモル濃度はともに0.100 mol/Lで
ある。
次に,(2)式の電離を考える。(2)式の電離度は6なので, 各物質のモル濃度 [mol/L」
は次のようになる。
HSO4
H+
SO-
変化前
0.100
0.100
0
変化量
- 0.1006
+ 0.1006
+ 0.1006
変化後
0.100(1- b)
0.100 (1 + 6)
0.1006
したがって,水素イオン濃度は, 〒0.100 (1+ 6) [mol/L] である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

はやしらいす

（1）の式で
Ca（H+とHSO4-の発生量）=0.100mol
と出ているので、すでにH+が発生したことが前提になっています。

Answer 2

しょー

一段階電離したときの水素イオンです。